Diese Seite dient der Selbstkontrolle für diejenigen, welche die Aufgaben zum Lerntext selbständig bearbeitet haben und nun ihre Antworten überprüfen wollen.
| Diese Tabelle zeigt meine Lösungsvorschläge. | |
| 1 | Beschreibe die Bedeutung der Aktivierungsenergie für einzelne Teilchen! |
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| Aktivierungsenergie nennt man ganz allgemein die Energie, die erforderlich ist, um die Energie eines Teilchens oder mehrerer Teilchen auf ein höheres Niveau zu heben, auf dem das Teilchen dann zu ihm vorher nicht möglichen Aktivitäten fähig ist. | |
| 2 | Erkläre die Bedeutung der Aktivierungsenergie für chemische Reaktionen! |
| Bei chemischen Reaktionen ist die Aktivierungsenergie die Energiemenge, die man Edukten zuführen muss, damit eine bestimmte chemische Reaktion in nennenswertem Umfang überhaupt beginnen und die Endprodukte (Produkte) bilden kann. Da sie zuerst zugeführt werden muss, wirkt sie wie eine Barriere, die ein spontanes Ablaufen einer chemischen Reaktion verhindert. | |
| 3 | Erkläre den Unterschied zwischen den Begriffen Edukt und Substrat! |
| Edukt heißt ganz allgemein ein Ausgangsstoff einer chemischen Reaktion. Substrat nennt man das gleiche Edukt, wenn an der chemischen Reaktion ein Enzym beteiligt ist. | |
| 4 | Erkläre, warum ein mehr oder weniger kleiner Teil der Edukt-Teilchen auch ohne Zuführung einer Aktivierungsenergie reagieren kann! |
| Ein Teil der Edukt-Teilchen kann auch ohne Zuführung von Aktivierungsenergie reagieren, weil im breiten Spektrum unterschiedlich großer kinetischer Energien die Energie einzelner Teilchen bereits ausreicht. | |
| 5 | Beschreibe die Kette von Effekten einer Zuführung von Wärmeenergie zu einem Gefäß voller Edukte! |
| Die Zuführung von Wärmeenergie steigert die kinetische Energie der Edukt-Teilchen und damit den Anteil der Edukt-Teilchen mit für die chemische Reaktion ausreichender Energie. Das steigert die Zahl der reagierenden Edukt-Teilchen und damit auch die Reaktionsgeschwindigkeit. | |
| 6 | Erkläre die mit zunehmender Raumtemperatur abnehmende Aktivierungsenergie! |
| Mit zunehmender Raumtemperatur nimmt auch die kinetische Energie der Edukt-Teilchen zu. Entsprechend weniger Energie muss man zusätzlich zuführen, um die für das effektive Starten einer chemischen Reaktion erforderliche Energie zu erreichen. | |
| 7 | Erkläre, warum man exothermen im Gegensatz zu endothermen chemischen Reaktionen nur anfangs eine relativ geringe Menge von Aktivierungsenergie zuführen muss! |
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Endothermen chemischen Reaktionen muss ständig Aktivierungsenergie zugeführt werden, weil diese Energie in den chemischen Bindungen der Produkte gespeichert wird und daher als Aktivierungsenergie nicht mehr zur Verfügung steht. Exotherme chemische Reaktionen setzen chemische Energie als Wärmeenergie frei, die dann als Aktivierungsenergie wirkt und eine Zuführung von Aktivierungsenergie überflüssig macht. | |
Kommentare und Kritik von Fachleuten, Lernenden und deren Eltern sind jederzeit willkommen.
Roland Heynkes, CC BY-NC-SA 4.0