Bearbeite folgende Aufgaben möglichst selbständig und nutze dazu im Sinne des Materials einer Klausur den "Lerntext Orbitale und Hybridorbitale"! Antworte in ganzen, auch ohne die Aufgaben verständlichen Sätzen so knapp wie möglich und so ausführlich wie nötig!
| Aufgaben zur Erarbeitung des Lerntextes bzw. zur Lernkontrolle | |
|---|---|
| 1 | Benenne die beiden gleichwertigen Vorstellungen von der Bedeutung eines Orbitals! |
| 2 | Beschreibe die Bedeutung der Orbitale für chemische Reaktionen! |
| 3 | Sieh Dir das s- und die drei p-Orbitale der zweiten Elektronenschale an und entwickle eine Hypothese zur Erklärung der Tatsache, dass sich diese Orbitale nicht optimal für die Bildung von Atombindungen eignen! |
| 4 | Erkläre, warum in einer Elektronenschale immer zuerst das s-Orbital komplett gefüllt wird, bevor die p-Orbitale benutzt werden! |
| 5 | Erkläre, warum die Formen aller Orbitale oberhalb des 1s-Orbitals am reinen Teilchencharakter der Elektronen zweifeln lassen! |
| 6 | Erkläre, inwiefern sich Elektronen ähnlich wie Menschen in einem Bus verhalten! |
| 7 | Sieh Dir die Pauling-Darstellung der Kohlenstoff-Orbitale a und beschreibe die Unterschiede zwischen Grundzustand, angeregtem Zustand und einem hybridisierten Zustand der Orbitale! |
| 8 | Nenne den Aspekt eines Moleküls, den man nicht ohne Kenntnis der Hybridorbitale versteht! |
| 9 | Nenne die Hybridorbitale, welche zu hinsichtlich ihrer Geometrie a) eindimensionalen, b)zweidimensionalen und c) dreidimensionalen Molekülen führen! |
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Roland Heynkes, CC BY-NC-SA 4.0